Para continuar con los estudios de los relaves de una mina se necesita determinar los protones de un ión tetrapositivo que es isoelectrónico con un ión tripositivo cuyo número de neutrones excede en 43 a su número de protones, además tiene 135 nucleones
Respuestas
Necesitas determinar Z de un ión tetrapositivo (+4) que es isoelectrónico (igual número de electrones) con un ión tripositivo (+3) de A =135 y con 43 neutrones más que protones en su núcleo.
Entonces empiezas por deducir las cantidades de partículas del ión tripositivo, que es del que tienes más datos.
Llamemos X al ion tripositivo,
A de X = p(+) de X + n(0) de X = 135, nos dicen que los n(0) son 43 más que los p(+) de X, entonces:
1) A (X) = (p(+) de X) + (p(+) de X) + 43 = 135.
Si despejamos 1) nos queda:
2) p(+) de X = (135 - 43) / 2 = 46
Ahora, a partir de lo obtenido en 2) sabemos que el ion tripositivo X tiene 46 protones y para ser tripositivo entonces debe tener 43 electrones, es decir, tres protones en exceso.
El ion tetrapositivo que llamaremos Y es isoelectrónico con X, entonces tiene 43 electrones también, pero Y a diferencia de X tiene un protón de más, ya que 47 p(+) - 43 e (-) = +4.
Respuesta: p(+) de Y siendo Y el ion tetrapositivo = 47.