Respuestas
Respuesta:
C. Fd45d4f4d4f4d4d4d7gf4f5f4d4d4d33d3d3d3
Respuesta:
2) Al
Explicación:
La primera energía de ionización es la energía requerida para el siguiente proceso:
X (g) + energía -> X + (g) + e-
Es decir la energía que se requiere para que un mol de átomos gaseosos pierda un mol de e- y si obtenga un mol de cationes del gas.
Periódica y generalmente las energías de ionización aumentan de izquierda a derecha en un período y decrecen en de arriba hacia abajo en un grupo.
El B está a la izquierda del C por ende tiene una energía de ionización menor, pero el aluminio está por debajo del boro, por lo que el aluminio tiene la energía de ionización más baja de los 3.
Adicionalmente, la C.E. del Al es [Ne] 3s(2) 3p(1), lo que implica que ese electrón solitario del orbital 3p es muy fácil de ser retirado, en comparación a quitar el único electrón 2p del boro, ya que el electrón 2p del boro está más fuertemente atraído que el electrón 3p del aluminio. Y para el caso del C quitar un electrón 2p cuesta más que en el boro, porque al estar acompañado con otro electrón, este gana estabilidad por poder colocarse ambos electrones en subniveles distintos y con espín paralelo (fortaleza cuántica).