Question

Investigar el concepto de Mol. Peso molecular y porciento de las formulas quimicas​

Answer 1

Respuesta:

Mol: Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia, el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.

Peso molecular: Es una medida de la suma de los valores del peso atómico de los átomos en una molécula. Se usa para determinar a estequiometria en reacciones y ecuaciones químicas.

Porcentaje de las formulas: Es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se mide en porcentaje de masa. La masa del elemento o soluto es dividida por la masa del compuesto o soluto  y el resultado se multiplica por 100 para obtener un porcentaje.

Ejemplos de peso molecular:

1.- Peso Molecular del Agua ($H_{2}$$O$)

CONTEO

H= 1 átomo

O= 2 átomos

MASAS ATOMICAS (las puedes encontrar abajo de la letra representada del elemento y la puedes redondear a partir de 5)

Hidrógeno (H): 1 g/mol

Oxigeno (O): 16 g/mol

PESO MOLECULAR

2*1 g/mol + 1 * 16 g/mol= 2 g/mol + 16 g/mol= 18 g/mol

2.- Peso Molecular del Ácido Clorhídrico ($HCl$)

CONTEO

H= 1 átomo

Cl= 1 átomo

MASAS ATOMICAS

H= 1 g/mol

Cl= 35.5 g/mol

PESO MOLECULAR

1 g/mol + 35.5 g/mol= 36.5 g/mol

3.- Peso Molecular del Ácido Sulfúrico ($H_{2}SO_{4}$)

CONTEO

H= 2 átomos

S= 1 átono

O= 4 átomos

MASAS ATOMICAS

H= 1 g/mol

S= 32 g/mol

O= 16 g/mol

PESO MOLECULAR

(2*1 g/mol) + 32 g/mol + (4 *16 g/mol)= 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol= 98 g/mol

4.- Peso Molecular del Cloruro de Sodio ($NaCl$)

CONTEO

Na= 1 átomo

Cl= 1 átomo

MASAS ATOMICAS

Na= 23 g/mol

Cl= 35.5 g/mol

PESO MOLECULAR

23 g/mol + 35.5 g/mol= 58.5 g/mol

5.- Peso Molecular del Nitrato de Plata ( ($AgNO_{3}$))

CONTEO

Ag= 1 átomo

N= 1 átomo

O= 3 átomos

MASAS ATOMICAS

Ag= 107.87 g/mol

N= 14 g/mol

O= 16 g/mol

PESO MOLECULAR

107.87 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol= 169.87 g/mol

1.- Porcentaje ($H_{2}$$O$)

PESO MOLECULAR

H= 2 g/mol

O= 16 g/mol

Total= 18 g/mol

PORCENTAJE DE H= 2/18= .11 x 100= 11%

PORCENTAJE DE O= 16/18= .88 x 100= 88%

2.- Porcentaje ($HCl$)

PESO MOLECULAR

H= 1 g/mol

Cl= 35.5 g/mol

Total= 36.5 g/mol

PORCENTAJE DE H= 1/36.5= 0.002 x 100= 2.7%

PORCENTAJE DE Cl= 35.5/36.5= 0.9726 x 100= 97.3%

3.- Porcentaje ($H_{2}SO_{4}$)

PESO MOLECULAR

$H_{2}$= 2 g/mol

S= 32 g/mol

$O_{4}$= 64 g/mol

Total= 98 g/mol

PORCENTAJE DE H= 2/ 98= .02 x 100= 2%

PORCENTAJE DE S= 32/98= .326 x 100= 33%

PORCENTAJE DE O= 64/98= .653 x 100= 65%

4.- Porcentaje ($NaCl$)

PESO MOLECULAR

Na= 23 g/mol

Cl= 35.5 g/mol

Total= 58.5 g/mol

PORCENTAJE DE Na= 23/58.5= .393 x 100= 39.3%

PORCENTAJE DE Cl= 35.5/58.5= .607 x 100= 60.7%

5.- Porcentaje  ($AgNO_{3}$)

PESO MOLECULAR

Ag= 107.87 g/mol

N= 14 g/mol

$O_{3}$= 48 g/mol

Total= 169.87 g/mol

PORCENTAJE DE Ag= 107.87/169.87= .635 x 100= 63.5%

PORCENTAJE DE N= 14/ 169.87= .082 x 100= 8.2%

PORCENTAJE DE O= 48/169.87= .283 x 100= 28.3%

Espero sea de ayuda :)

Explicación: