Question

I. Instrucciones: Elabora un cuadro comparativo de las Teorías Ácido – base.

Teoría Arrhenius Bronsted - Lowry


Ácido



Ejemplos


Base



Ejemplos



Limitaciones

​

Answer 1

Respuesta:

Especie que aumenta la concentración de iones hidrógeno, H⁺, en una solución acuosa.

Los iones H⁺ reaccionan inmediatamente con el

H₂O para formar iones oxidanio (H₃O⁺).

HCl(ac)→H+(ac)+Cl–(ac)

Especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, OH–, en una solución acuosa.

NaOH(ac)→Na+(ac)→OH–(ac)

Brønsted-Lowry

Especie que dona un protón, H⁺.

*El agua se define como sustancia anfótera ya que puede actuar como ácido o base.*

*Ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base de Brønsted-Lowry acepta un protón.*

NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)

* También se expresa como

* Ácido conjugado

Especie que acepta un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse al H+.

*Base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido de Brønsted-Lowry cede un protón.*

NH3(ac)+H2O(l⇌NH4+(ac)+OH–(ac)

*Base conjugada

OH–(ac)

Lewis

Especie que acepta y comparte

un par de electrones cedidos por una base.

Ácido + Base → aducto

H++ :NH3

Especie que cede un par de electrones y los comparte con un ácido.

Ácido + Base → aducto

Ejemplos de reacciones acido-base según las diferentes teorías.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + Base → Sal + Agua

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + Base → Base conj. + Ácido conj.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + Base → aducto

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl–

No aplica

Ácido + Base → Ácido conj. + Base conj.

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl–

Ácido + Base → aducto

H2PO4– + HCl → H3PO4 + Cl–

* La teoría de Arrhenius no aplica porque es necesario un ion OH para la definición.

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]

No Aplica

No aplica

Ácido + Base → aducto

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]

* Todos

los ácidos y bases de Brønsted-Lowry

son ácidos y bases de Lewis, pero no todos los ácidos y bases de Lewis son de Brønsted-Lowry