Question

Se oxida hierro en atmósfera de oxígeno produciendo el óxido férrico. Determinar la cantidad de óxido férrico que se podrá obtener si hacemos oxidar 4.5g de este metal​

Answer 1

Respuesta:

6.43 gFe2O3

Explicación:

Datos:

                                                     

Fe= 4.5g

Fe2O3= ?

PM O=16 g/mol

PM Fe=56 g/mol

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 2  Fe+  3 O-------->  Fe2O3

PM Fe= 2 x 56g/mol = 112g/mol = $\frac{112g}{1 mol}$

PM Fe2O3= (2x56)+(3x16) = 160g/mol = $\frac{160g}{1 mol}$

se resuelve por regla de 3 teniendo estos datos

112 g Fe -------------------> 160 g Fe2O3

4.5 g Fe -------------------> X

X=$\frac{4.5g Fe * 160gFe2O3}{112gFe}$= 6.43g Fe2O3