Question

¿Qué cantidad de calor en Joules ganan 3 lb de aluminio al calentarse de 25°C a 75°C?


ayúdenme porfavor, necesito también el procedimiento ​

Answer 1

La cantidad de calor en Joules que ganan las 3 libras de aluminio es: Q = 60916.81 Joules

Como se tiene la masa del aluminio y las temperaturas antes y despues de calentarse se procede a aplicar la fórmula de calor : Q = m* Ce* ( Tf-To) , siendo el calor especifico del aluminio Ce= 0.214 cal/g°C , de la siguiente manera :

 m = 3 lb * 454 g /1 lb = 1362 g

 Ce = 0.214 cal/Kg*°C

 To= 25°C

  Tf= 75°C

   Q=?

 Fórmula de calor Q:

  Q = m*Ce*( Tf-To)

   Q = 1362 g *0.214 cal/g°C * ( 75°C-25°C)

    Q = 14573.4 cal

    14573.4 cal *4.18 Joule / 1 cal = 60916.81 Joules

Answer 2

¿Qué cantidad de calor en Joules ganan 3 lb de aluminio al calentarse de 25°C a 75°C?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ Q (cantidad de calor) = ? (en J)

→ m (masa) = 3 lb ≈ 1.36078 kg

→ Ce (calor específico de aluminio) ≈ 0.909 kJ/kg.K

T2 (temperatura final) = 75 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 75 + 273.15

TK = 348.15 → T2 (temperatura final) = 348.15 K

T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 25 + 273.15

TK = 298.15 → T1 (temperatura inicial) = 298.15 K

ΔT (variación de temperatura)

ΔT = T2 - T1

ΔT = 348.15 K - 298.15 K

→ ΔT (variación de temperatura) = 50 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de calorimetría, tenemos:

$Q = m*C_e*\Delta{T}$

$Q = 1.36078\:kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}*0.909\:\dfrac{kJ}{kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}*\diagup\!\!\!\!\!K} *50\:\diagup\!\!\!\!\!K$

$Q = 61.847451\:kJ$

Si:

1 kJ ---------- 1000 J

61.847451 kJ ------ y J

$\dfrac{1}{61.847451} = \dfrac{1000}{y}$

$1*y = 61.847451*1000$

$\boxed{\boxed{Q = 61847.451\:J}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$