CaC2 (s) + 2H2O (l) -> Ca (OH) 2 (aq) + C2H2 (g) En la reacción anterior, se consumen por completo 0,5487 gramos de carburo de calcio para producir acetileno gaseoso, C2H2. ¿Qué volumen (en mL) ocupará este gas si se recolecta a 43 grados Celsius y 0.926 atm de presión?
Respuestas
Hola!
Respuesta:
239,7 ml
Explicación:
Usando la ecuación general del gas:
PV = nRT
En donde:
P = presión (atm)
V = volumen (L)
n = número de moles (mol)
R = constante de gas (0.0821 Latm / molK)
T = temperatura (K)
La ecuación química balanceada en esta pregunta es la siguiente:
CaC2 (s) + 2H2O (l) -> Ca (OH) 2 (aq) + C2H2 (g)
De la ecuación, 1 mol de CaC2 produce 1 mol de gas etileno, C2H2.
Usando mole = masa / masa molar
Masa molar de CaC2 = 40 + 12 (2)
= 40 + 24
= 64 g / mol
mol = 0.5487 / 64
mol = 0.00857mol de CaC2
Por lo tanto, 0,00857 mol de CaC2 produjeron 0,00857 mol de C2H2.
Según la información proporcionada, n = 0.00857mol, T = 43 ° C = 43 + 273 = 316K, p = 0.926 atm
PV = nRT
V = nRT / P
V = 0,00857 × 0,0821 × 316 / 0,926
V = 0,222 / 0,926
V = 0.2397L
En mL, volumen = 0.2397 × 1000
= 239,7 ml
Ocupara 239,7 ml.