Question

H2SO4 + 2 NaOH →
Na2SO4 + 2 H20
¿Qué masa de H2SO4 se necesitaría para reaccionar con 2,25 moles de NaOH?

Answer 1

Respuesta:

110.25 gramos

Explicación:

La ecuación química balanceada es la siguiente:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H20

Según la ecuación química equilibrada de la reacción dada anteriormente, se requiere 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para reaccionar con 2 moles de hidróxido de sodio (NaOH).

Por lo tanto, si se necesita 1 mol de H2SO4 para reaccionar con 2 moles de NaOH

Entonces, se requerirán 2,25 moles de NaOH para reaccionar:

= 2,25 / 2

= 1,125 mol de H2SO4

Usando la fórmula, mol = masa / masa molar, podemos convertir el valor molar de H2SO4 a su valor de masa.

Masa molar de H2SO4 = 1 (2) + 32 + 16 (4)

= 2 + 32 + 64

= 34 + 64

= 98 g / mol

Por tanto, mole = masa / masa molar

1.125 = masa / 98

masa = 98 × 1,125

masa = 110.25 gramos de H2SO4