Un mol de oxigeno (02) tiene una masa de 32 g. Esto quiere decir que
I) la masa molar de O2 es 32 g.
II) la masa de 6,02 x 10^23 moléculas de O2 es 32 g.
III) la masa atomica de O es 16 uma.
a) Solo I
b) Solo ||
c) Solo l y ||
d) I y III
e) I, ll y III
Respuestas
Respuesta:
1.- Una muestra de 0,344 gramos de calcio reaccionan con 0,350 gramos de nitrógeno,
dando nitruro de calcio. Después de la reacción quedan 0,230 gramos de nitrógeno. ¿Que
masa de nitruro (en g) de calcio se ha formado?:
A) 0,574 B) 0,464 C) 0,120 D) 0,694
2.- El ácido sulfúrico posee 8 g de hidrógeno por 256 g de oxígeno, lo que constituye una
prueba de la ley:
A) De conservación de la materia B) De las proporciones definidas
C) De conservación de la energía D) De las proporciones múltiples
3.- La densidad de la plata, de masa atómica 107,87 u, es igual a 10900 Kg·m-3. Determinar el número de átomos que hay en un 1 mL de plata.
A) 0,531·1023 B) 6,022·1023 C) 6,832·1024 D) 6,079·1023
4.- Considerando las moléculas de amoniaco (NH3) y de yoduro de hidrógeno (HI) indicar cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) El número de moléculas de un mol es el mismo
B) El número de átomos de un mol de HI es mayor que el de un mol de NH3
C) El número de átomos de un mol es el mismo
D) El número de moléculas de un mol de NH3 es mayor que el de un mol de HI
5.- Considerando el núcleo de un átomo del isótopo 198 del oro (Z= 79), ¿cuál es el
porcentaje de neutrones?
A) 68,29 B) 50.13 C) 70,58 D) 60,10
6.- Un isótopo con número de masa igual a 36 tiene 4 neutrones más que protones. Se
trata del elemento:
A) Azufre B) Cloro C) Argón D) Flúor
7.- De las siguientes afirmaciones relacionadas con la tabla periódica hay una incorrec-ta.
¿Cuál es?
A) El tamaño atómico no crece de forma uniforme al aumentar el número atómico
B) Los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes
C) Los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico
D) Los elementos se disponen en orden creciente de sus masas atómicas
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8.- ¿Qué contiene más átomos de oxígeno?
Masas atómicas (g·mol-1): H = 1,01; N = 14,01; O = 16,00; K = 39,10; Mn =54,94.
R= 0.082 atm·L· mol-1·K-1 = 8,314 J·mol-1·K-1.
A) 0,3 moles de H2O2
B) 23 gramos de NO2
C) Un litro de gas ozono, O3, a 600 mmHg y 25 ºC
D) El KMnO4 que hay en un litro de disolución 0,05 molar
9.- ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
Masas atómicas (g·mol-1): H = 1,01; C = 12,00; O = 16,00.
A) 5,6 g de CO B) 5,0 g de CO2
C) 5,4 g de H2O D) 5,0 g de O3
10.- Las fórmulas correctas del manganato de potasio, borato sódico e hidrógenoortoarsenito sódico son, respectivamente:
A) KMnO4, Na3BO3, Na2HAsO3 B) K2MnO4 , Na3BO3, Na[HAsO3]2
C) K2MnO4, NaBO2, Na2HAsO3 D) KMnO4, NaBO2, Na2HAsO3
11.- Sin hacer cálculos detallados, determinar cuál de las siguientes longitudes de onda
representa la luz de frecuencia más alta:
A) 5.9·10-4 cm B) 1.13 mm C) 860 Å D) 6.92 m
12.- Un electrón que tiene n=3 y ml=0:
A) Debe tener ms=+1/2 B) Debe tener l=1
C) Puede tener l=0, 1 o 2 D) Debe tener l=2
13.- Solamente uno de los siguientes iones tiene electrones desapareados:
F-
, Ca2+, Fe2+ y S2
Valores de Z: F=9; S=16; Ca=20; Fe=26
A) F- B) Ca2+ C) Fe2+ D) S2-
14.- ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbitales es el correcto para la configuración
electrónica del estado fundamental del fósforo (Z=15):
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15.- Indicar cuál es el orden creciente correcto del primer potencial de ionización de los
siguientes átomos: Sr, Cs, S, F, As
A) Cs<Sr<As<S<F B) Sr<As<Cs<S<F
C) Cs<S<Sr<As<F D) Sr<Cs<As<S<F
16.- Indicar cuál de los siguientes enlaces será de mayor longitud de enlace:
A) O2 B) N2 C) Br2 D) BrCl
17.- Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) Todos los enlaces O-H son
B) Todos los enlaces C-H son
C) Todos los enlaces C-C consisten en un enlace y un enlace
Explicación: