Question

2,65 litros de un gas ideal a 25 grados y 1,2 atmosferas de presion si se pasa a gas a un nuevo recipiente de 1,5 litros a una temperatura de 72 grados, cuál es la nueva presión??

Answer 1

Dado que es un gas ideal, aplicas esta ecuación:
$\frac{P_{i} V_{i} }{T_{i} }= \frac{P_{f} V_{f} }{T_{f} }$
Donde el subíndice "i" es inicial y el "f" es final. P es presión, T es temperatura y V es volumen.
Colocas los datos y despejas la presión final (Pf)
El cálculo es tuyo, me avisas si te salió.
Saludos!!

Answer 2

P1 = 1.2 atm.

V1 = 2.65 litros.

T1 = 25 grados.

P2 = ?

V2=1.5 litros.

T2 = 72 grados.

Aplicamos:

P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2

Despejamos el valor de la presión final y sustituimos.

P2 = P1*V1*T2 / T1*V2

P2= (1.2)(2.65)(72) / (25)(1.5) = 228.96 / 37.5 = 6.1056 atm.