• Asignatura: Química
  • Autor: dannamichellenavarre
  • hace 3 años

Cuál es el pH de una solución 0.046molar de H3PO4 ?

Respuestas

Respuesta dada por: mjsg1091
33

El H3PO4 (ácido fosfórico) a 0,046 es una solución ácido fuerte por lo tanto su Ph es: 1,337

                                   2H_{3} PO_{4}H_{4} P_{2} O_{7}  + H_{2}O

Datos:

Molaridad = 0,046

El pH de una solución esta definido como la medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución.

Para calcula valor de pH :

                                                   pH = -Log [H^{+}]

Por lo tanto: pH = -Log [0,046]    (el 0,046 es la concentración molar)

                   pH = 1,337

Respuesta dada por: lumar173
0

Para una solución de Ácido Fosfórico (H₃PO₄), de concentración 0,046 M, se calcula que su valor de pH es 1,34.

¿Cómo se calcula el pH de la solución?

Concentración de la solución de H₃PO₄  = 0,046 M

Para calcular el pH de la solución, usamos la ecuación:

pH = - log [H⁺]

El Ácido Fosfórico (H₃PO₄) es un ácido fuerte y  se disocia totalmente en agua, lo que significa que la concentración inicial del ácido es igual a la concentración final de H⁺

[H⁺] = [H₃PO₄]

pH = - log [H₃PO₄]

Entonces:

pH = - log [0,046]

pH = 1,34

¿Qué es pH?

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.

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