Respuestas
Hibridación sp:
En este tipo de hibridación se da la combinación de un orbital S con un orbital P. Esto se realiza con el objetivo de poder crear dos orbitales híbridos que además cuenten con un tipo de orientación lineal. Tienen la capacidad de formar un ángulo que mida 180° y puede ser encontrado en compuestos que poseen enlaces triples, como por ejemplo, en el acetileno que es además un alcalino. Tiene además dos orbitales pi.
Hibridación sp2:
La hibridación sp2 sucede cuando un átomo puede combinar correctamente dos orbitales p y un orbital s, lo que al final resulta en la creación de tres orbitales híbridos sp2. Este tipo de orbital posee un piso plano trigonal y posee además vértices que se encuentran separados por medio de ángulos que miden 120° y que se ubican en forma perpendicular a una barra. Los orbitales de este tipo también pueden formar enlaces sigma.
Hibridación sp3:
En esta hibridación, la geometría molecular cuenta con la formación de cuatro orbitales sp3, los cuales además se encuentran separados a 109,5° y apuntan siempre hacia los vértices de un tetraedro. Los orbitales se encargan de establecer un entorno eléctrico alrededor del átomo.
FORMAS:
Lineales que miden 180°
Angulares que tienen ángulos de 90°
Trigonal plana de 120°
Piramidal trigonal en las cuales la medida es de 90°
Tetraédrica con medidas de 109,5°
Cuadrada plana con 90°
Prisma trigonal que posee medidas de 63.4° y 116.6 °
Octaédrica con 90°
Bipiramidal trigonal con 90° y 120°
Bipiramidal pentagonal con 90° y 72°