1. ¿Cómo es posible que haya interacción entre el Magnesio y yodo? ¿Teniendo en cuenta los electrones de estos cómo permiten que haya estabilidad en la molécula?
2. Las moléculas de agua están compuestas por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno.¿explique que permite que estos permanezcan unidos en la molécula?
3. ¿Cómo es posible que exista conductividad en diferentes enlaces químicos?
podrían ayudarme con estas preguntas son para mañana xfaa
Respuestas
La combinación del iodo y el magnesio puede ocurrir mediante la reacción metal Mg mas no metal I para obtener la sal ioduro de magnesio, o diyoduro de magnesio, o yoduro magnésico.
Mg + I2 → MgI2
Las valencias del Iodo son -1, 1,3,5,7 y la de Magnesio es 2 (es el metal)
En la tabla periódica se obtiene la electronegatividad del Mg la cual es es 1,2 y la electronegatividad del I es 2,5. Por tanto se resta ambas lo que resulta
2,5-1,2=1,3
El resultado se interpreta como que la molécula MgI2 posee un enlace covalente ya que si es mayor a 1,7 corresponde a enlace iónico.
En la representación se ve que es el Tipo de enlace covalente ya que se comparten los pares de electrones cada uno tiene su octeto
Ioduro de Magnesio: MgI2
Mg: 1 x 2e⁻ = 2e⁻
I: 2 x 7e⁻ = 14e⁻
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Total: 16 e⁻
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: I : Mg : I :
.. ..
Los átomos de los no metales ganan los electrones y el magnesio pierde dos electrones por lo cual queda cargado positivamente dan estabilidad de la molécula
2. La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxígeno por lo cual existe un enlace covalente en la molécula. Este enlace es muy fuerte y estable porque comparten sus electrones
Este tipo de enlace le confiere las propiedades de cohesión
O: 1 x 6e⁻ = 6e⁻
H: 2x 1 e⁻ = 2e⁻
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total 8e⁻
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H : O: H
..
La molécula de agua puede formar enlaces especiales con otras moléculas llamados puentes de hidrogeno cualquiera que tenga O, N o F
Este tipo de enlace le confiere las propiedades de cohesión debido a puentes de hidrogeno y la propiedad de adhesión a moléculas iónicas polares
3. La conductividad y los tipos de enlaces se interrelacionan confiriendo distintas propiedades a los compuestos:
1. Los enlaces iónicos proporcionan la propiedad de conducir la corriente eléctrica y el calor, por lo que sus enlaces se rompen y se forman otras sustancias, forman electrolitos
2. Los enlaces covalentes hacen que los compuestos sean malas conductoras del calor y la electricidad. En este caso los electrones del enlace están fuertemente atraídos por los núcleos atómicos que comparten el enlace por ello no conducen la electricidad son no electrolitos. Son poco solubles en agua. No tienen electrones libres en su capa de valencia.