señala una sustansia simple o elemento
a) Helio (HE)
b)Neon (NE)
c) Argon (AR)
d) Kripton (KR)
e) T.A.
Respuestas
Respuesta:
nálisis sobre el uso irracional de la energía.
Estados de agregación de la masa.
Cambios de estado.
Propiedades generales de la masa (materia).
Propiedades Específicas de la masa (materia).
Físicas y Químicas. Ejemplos.
Fenómenos Físicos y Químicos. Ejemplos.
Sustancias puras (Elementos y compuestos).
Ejemplos.
Mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos.
Métodos de separación de mezclas.
Átomo. Breve historia de los modelos atómicos:
Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de
Rutherford, Modelo de Bohr. Modelo cuántico.
Partículas Subatómicas (protón, neutrón y electrón).
Número Atómico, Número de masa.
Ejercicios sobre el cálculo de números de protones,
electrones y neutrones que presenta el átomo de
algún elemento específico.
Isótopos. Uso de los isótopos. Ejemplos.
Teoría cuántica. Átomo de Bohr. Estado basal y
estado excitado.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Números cuánticos. Significado.
Tabulación de los valores de los números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund);
Principio de edificación progresiva (regla de
AUFBAU); Principio de exclusión de Pauli.
Configuración electrónica. Diagrama energético.
Determinación del valor de los cuatro números
cuánticos con base al electrón diferencial.
3.- TABLA PERIÓDICA: 4.- ENLACE QUÍMICO
Clasificación de los elementos por:
Periodo
Grupo y familia
Clase
Tipo de elemento (representativos, de
transición y de transición interna.
Metales y No metales
Propiedades y diferencias
Importancia socio – económico - ecológica
de algunos elementos químicos.
Propiedades periódicas
Electronegatividad
Actividad química
Valencia y Número de oxidación.
Concepto de enlace químico.
Regla del octeto
Símbolos y estructuras de Lewis
Tipos de enlace:
a) Iónico o electrovalente
b) Covalente: Polar, no polar y coordinado.
c) Metálico.
Propiedades de las sustancias en función del tipo
de enlace.
5.- NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
Nomenclatura IUPAC de funciones químicas
inorgánicas. Uso de nomenclatura común:
a) Óxidos metálicos y óxidos no metálicos
b) Hidróxidos o bases.
c) Hidrácidos y oxiácidos.
d) Sales binarias y oxisales.
e) Hidruros.
f) Sales ácidas.
Explicación:
Respuesta:
la respuesta correcta es la A