Question

URGENTE PORFAVOR
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,22 g de nitrato de plata con 7,73 g de cloruro de aluminio? Considera que esta reacción tiene un rendimiento teórico de 4 g de AgCl.


AgNO3(ac) + AlCl3(ac) Al(NO3)3(ac) + AgCl(s)


Calcula, además:

a. ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿En qué cantidad excede las necesidades de la reacción?

b. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Answer 1

Respuesta:

3 AgNO3 + AlCl3 ⇒3 AgCl + Al(NO3)3

Mm  AgNO3 = 169,87 g/mol

        AlCl3 =  133,34 g/mol

        AgCl  = 143,32 g/mol

calcular moles a partir de los gramos

mol AgNO3 = 4.22 g/ 169.87 g/mol = 0.0248 mol

mol AlCl3 =7.73 g/ 133.34 g/mol = 0.0579 mol

calcular moles de AgCl a partir de los moles calculados

mol AgCl = 0.0248 mol AgNO3 x  3 mol AgCl

                                                    ``````````````````

                                                      3 mol AgnO3

mol AgCl3 = 0.0248  

mol AgCl = 0.0579 mol AlCl3 x 2 mol AgCl

                                                ``````````````````

                                                  1 mol AlCl3

mol AgCl = 0.1158

mol = masa/Mm

masa AgCl = 0.0248 mol x 143.32 g/mol

masa AgCl = 3.55 g

Explicación: