Question

El hidróxido de sodio (NaOH) reacciona con el dióxido de carbono (CO2) de la siguiente forma

2NaOH (s) + CO2 (g) -----► Na2CO3 (s) + H2O(l)



Sí en un experimento reaccionan 0,75 mol de NaOH y 0,5 mol de CO2, ¿cuántos moles de carbonato de sodio (Na2CO3) se pueden producir?

Answer 1

Respuesta:

0.375 moles

Explicación:

Primero comprobamos si no hay alguna irregularidad en el balanceo para así continuar con los siguientes pasos:

1er paso: Comprobación por balanceo de ecuaciones químicas

2NaOH (s) + CO2 (g) -----► Na2CO3 + H2O

Ahora calculamos el peso molecular para cerciorarnos de que no haya algún error en el balanceo

Masa atómica NaOH= 40 gr/mol

Masa atómica C02= 44gr/mol

Masa atómica Na2CO3= 106 gr/mol

Masa atómica H20= 18 gr/mol

Sabiendo esto sustituimos en forma de valor numérico para comprobar si las dos partes de la ecuación son iguales.

2(40 gr)+44 gr= 106 gr+18 gr

124 gr= 124 gr

2do paso: Obtenemos el numero de masa y la cantidad de moles final del NaOH y del CO2

Para eso multiplicamos el valor de masa atómica de la sustancia por la cantidad de moles que se tienen de dicha sustancia.

(0.75)(40 gr)= 30 gr

Ahora para calcular la cantidad de moles contenidos en esos 30 gr hacemos una regla de tres.

1 Mol---------------80 gr

X--------------------30 gr

X= 30 gr/ 80 gr/mol

X= 0.375 mol

Hacemos lo mismo con el CO2

(0.5)(44 gr)= 22 gr

1 Mol---------------44 gr

X--------------------22 gr

X= 22 gr/ 44 gr/mol

X= 0.5 mol

3er paso: Calculamos cuántos moles hay en el carbonato de sodio

Sabiendo que lo que salga de Na2CO3 depende de lo que haya en NaOH, entonces relacionamos variables para identificar cuántos moles hay.

80 gr NaOH ---------------►106 gr Na2CO3

30 gr NaOH ---------------►X

X= ((30 gr)(106 gr))/80 gr

X= 39.75 gr

1 Mol -------------------►106 gr Na2CO3

X-------------------------►39.75 gr Na2CO3

X= 39.75 gr/mol/ 106 gr

X= 0.375 Mol

Al final tendremos que habrá 0.375 moles de carbonato de sodio