¿Cuántos átomos de cobre están contenidos en 2g
de cobre puro?
Dato: m.a. (Cu =63,5) No = 6,02 x 1023
Respuestas
Respuesta:
más atómica del cobre : 63,546g
número de avogadro--->1mol= 6.023*10^23
átomos
5 g Cu * (1 mol Cu / 63,546 g Cu) =0.07868 mol de Cu
Explicación:
0.07868 mod de Cu * (6.023*10^23 átomos /1 mol de Cu )=4.7389*10^22 átomo
Se calcula que en 2 gramos del elemento Cobre (Cu) están contenidos 1,897 × 10²² átomos.
¿Cómo calculamos cantidad de átomos en una determinada masa de un elemento?
Elemento: Cobre (Cu)
Masa atómica = 63,5 u
Sabemos que en 1 mol de átomos de un elemento se tiene el Número de Avogadro de átomos (6,022 × 10²³ átomos) y es equivalente a la masa atómica en gramos ( 63,5 g).
Entonces, a partir de esa relación, podemos calcular el número de átomos que se tienen en 2 gramos de Cobre:
2 g de Cu × ( 6,022 × 10²³ átomos / 63,5 g Cu) = 1,897 × 10²² átomos
Se tienen 1,897 × 10²² átomos en una masa de 2 gramos del elemento Cobre.
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