Un gas tiene un volumen de 2.8 L a una temperatura de 27.0 ºC. ¿Qué temperatura se necesita para expandirlo hasta un volumen de 15.0 L? (P y n son constantes).
Respuestas
Respuesta:
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Respuesta:
espero te siva
Explicación:
Derivación leyes de los gases
Cuando la cantidad de gas y la temperatura se mantienen constantes, n y T son fijas en la ecuación del gas ideal. Por lo tanto, el producto nRT es una constante.
PV=nRT=Constante Ley de Boyle
Los valores individuales de P y V pueden variar, pero el producto PV debe permanecer constante por lo tanto:
P1 * V1 = P2 * V2
De forma similar es posible obtener las demás leyes de los gases a partir de la ecuación de gas ideal. Con frecuencia nos enfrentamos a la situación en que P, V y T cambian para un número fijo de moles de gas. Como n es constante en estas circunstancias, la ecuación del gas ideal da:
PV/T=nR=Constante
Si representamos las condiciones inicial y final de presión, volumen y temperatura, con los subíndices 1 y 2 respectivamente, podemos escribir:
(P1 V1)/T1 = (P2 V2)/T2
A esta ecuación con frecuencia s
e le llama ley de los gases combinados.