Se preparó óxido de aluminio por calentamiento de 200 g de óxido de cromo (III) con 125 g de aluminio. Calcula el rendimiento porcentual, si a obtuvieron 100.0 g de óxido de aluminio
Respuestas
Respuesta dada por:
9
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr
Mm Al2O3 = 102 g/molCr2O3 = 152 g/mol
mol Cr2O3 = 200 g / 152 g/mol = 1.315 mol
mol Al = 125 g / 27 g/mol = 4.629 mol
calcular moles de Al2O3 a partir de los calculos y relacionar con la ecuacion
mol Al2O3 = 1.315 mol Cr2O3 x 1 mol Al2O3
``````````````````
1 mol Cr2O3
mol Al2O3 = 1.315 mol
mol Al2O3 = 4.629 mol Al x 1 mol Al2O3
````````````````````
2 mol Al
mol Al2O3 = 2.315 MOL
Reactivo Limitante: Cr2O3 produce 1.215 mol de Al2O3
n(moles)= masa / Mm
masa = 1.315 mol x 102 g/mol = 134.13 g de AL2O3
% Rend. = 100 g / 134.15 g x 100
% Rend. = 74.54
Preguntas similares
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años