AYUDA necesito realizar los siguientes ejercisios porfavor ayuda!!!!!
A) A presion de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15.000 ml. ¿cual sera la presion final que ejerce, expresada PSI?
B) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una presión de 650 mmHg. ¿Que volumen ocupara expresado en Litros a una presion de 1,2 atm si la temperatura es constante?
C) Un gas ocupa un volumen de 3.5 litria a una temperatura de 60°K. Si la presion permanece constante, ¿que temperatura alcanza si el volumen se expande 12.000 cm3?
D) Si el volumen del aire de una habitacion de 8°C es de 900 litros. ¿Cuanto aire escapara de la habitación si se calienta hasta 30°C?
E) 1000 litros de aire medidos a la presion de 750 mmHg y a la temperatura de 18°C se llevan a un tanque de 190 galones de capacidad. La temperatura final es de 27°C ¿Cual es la presion del aire en el tanque, expresada eb atm?
F) Se libera una burbuja de 25 ml de tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra a una presion de 4 atmosferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cual es ek volumen de burbuja cuando esta alcanza la superficie del oceano, donde la presion es de 800 torr y la temperatura es de 18°C?
Respuestas
Respuesta:
A) A temperatura constante se cumple la ley de Boyle-Mariotte: P.V = P'V "17 - 25 = P '. 15 P' = 17.25 / 15 = 28.3 atm% 3D
B) Para gases ideales: P * V = n * R * T Para un gas la cantidad del mismo, viene dada por: P * VR * T n = Como es un mismo gas a condiciones iniciales y condiciones finales, se tiene: = n2 P1 * Vị P2 * V2 R * TR * T Como la temperatura no cambia y la constante es la misma, se obtiene finalmente la Ley de Boyle: P * Vị = P2 * V2 Despejando finalmente el volumen del gas en las condiciones finales:
C) Tenemos las condiciones iniciales del gas: V, = 3,5 L T, = 60 K Las condiciones finales son: T2 =? V2 = 12 L La presión permanece constante. Aplicamos entonces la ecuación de la Ley de Charles para calcular la temperatura final (T2): V, / T, = V2 / T2 Despejamos T2: T2 = (V2 T) / V, T2 = (12 L x 60 K) / 3 , 5 L !! T2 = 206 K La temperatura del gas sería 206 K
D) Tenemos las condiciones iniciales del gas: V, = 3,5 L T, = 60 K Las condiciones finales son: T2 =? V2 = 12 L La presión permanece constante. Aplicamos entonces la ecuación de la Ley de Charles para calcular la temperatura final (T2): V, / T, = V2 / T2 Despejamos T2: T2 = (V2 T) / V, T2 = (12 L x 60 K) / 3 , 5 L !! T2 = 206 K La temperatura del gas sería 206 K
E) Se cumple que P V / T = constante T es la temperatura kelvin; T = 18 + 273 = 291 K, 27 cc = 300 K Reemplazamos. 750. 1000/291 = P.725 / 300 P = 300.750 / 725. 1000/291 = 1066 mm Hg
F) El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de: V2 = 102.46 ml. % 3D El volumen de la burbuja cuando alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera: V1 = 25 ml O2 P1 = 4 atm T1 = 11 ° C + 273 = 284 ° K V2 =? P2 = 1 atm T2 = 18 ° C + 273 = 291 ° K Ley combinada de los gases:
Explicación:
Espero te ayude me podrías dar coronita o seguirme porfa o darme puntos