Question

Supongamos que un pedazo de hierro con una masa de 11 g a una temperatura
de 50 ºC se deja caer en un envase aislado que contiene agua. La masa del agua
es de 66 g y su temperatura, antes de añadirle el hierro, era de 10 ºC. Cuál será
la temperatura final del sistema? cp del hierro = 0,448

Answer 1

Respuesta:

La temperatura final es de 10,7 °C

Explicación:

Datos:

Hierro: m= 11 g   t= 50 °C  Ce=0,448

Agua: m= 66 g   t=10 °C

Q= m . Δ Ce . T (Tf - Ti)

Q= cantidad de calor

m= masa

Ce= calor especifico

Δ T= variación de temperatura

Formula: -m × Ce Δ × Tc = m × Δ Ce × Tf

Tc= temperatura caliente

Tf= temperatura fría

-[11 g × o,448 (Tf - 50 °C)] = 66 g × 4,184 (Tf - 10 °C)

-[4,928 (Tf - 50 °C)] = 276,144 (Tf - 10 °C)

-4,928 Tf + 246,4 = 276,144 Tf - 2.761, 44

246,4 + 2.761,44 = 276,144 Tf + 4,928 Tf

3.007, 84 = 281.072 Tf

Tf= 3.007,84 / 281,072

Tf= 10,7 °C