Question

1-. Una muestra de 100 g de zinc se trata con ácido clorhídrico. ¿Qué volumen de hidrógeno se produce a 30 °C y 768 mmHg? Escriba la reacción química y balancéela

Answer 1

Respuesta:

37.671 L de H2

Explicación:

La reaccion en cuestion es:

Zn(s) + 2HCl(ac)→ZnCl2(s) + H2(g)

Primero veremos cuantos moles se nos producen de H2 a partir de 100 g de Zn.

(La ecuacion esta equilibrada)

100 g Zn (1 mol de Zn/65.38 g Zn) (1 mol H2/1 mol Zn)= 1.53 mol de H2

(1 mol de Zn produce 1 molecula de H2, se podria obtener en simplemente H pero asi no es la reaccion)

Con la ley de los gases ideales, es decir, PV=nRT, despejamos el dato que queremos saber, en este caso volumen (V=nRT/P).

Teniendo R como constante de 0.0821 con unidades de atm*L/mol*K.

30°=30+273.15=303.15K

768mmHg=768mmHg(1atm/760mmHg)=1.01053 atm

Sustituyendo:

V=1.53 mol (0.0821 atm*L/mol*K) (303.15K) / 1.0153 atm

V=37.671 L de H2

Se comprueba con el echo de que en estado ambiente, el H2 Seria 34.311L, con temperatura de 273.15 K y a 1 atm.

Si se incrementa la precion, la temperatura aumenta y si la temperatura aumenta, el volumen tambien.