Question

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La Normalidad Y Molalidad de una solucion que de 5 molar de acido sulfurico con una densidad de 1,4g/cm³

Answer 1

El número de equivalentes es igual al producto del número de moles por el número de protones del ácido (que son dos, $H_2SO_4$). Por lo tanto, la disolución contendrá el doble de equivalentes para un mismo volumen, siendo su concentración normal igual a 10 N.

Para determinar la molalidad debemos saber cuál es la masa de disolvente. Para ello vamos a fijar un litro de disolución, es decir, los 5 moles de ácido. Con el dato de la densidad podemos saber la masa del litro de disolución:

$1,4\frac{g}{cm^3}\cdot 10^3\ cm^3 = 1,4\cdot 10^3\ g\ D$

La masa de ácido, sabiendo que su masa molecular es 98 g/mol:

$5\ mol\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = 490\ g\ H_2SO_4$

Por lo tanto, la masa de disolvente es: (1 400 - 490) g = 910 g d.

La molalidad será:

$\frac{5\ mol}{0,91\ kg} = \bf 5,5\ m$