Question

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.164 moles ocupan un volumen de 1450 mL a la presión de

4400 mmHg?​

Answer 1

Respuesta:

Si es un gas ideal sigue la ecuación: PV = nRT. Despejando y sustituyendo los datos del enunciado, teniendo en cuenta que la presión ha de estar en atm y el volumen en L:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 7\ 720\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}}{0,405\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 241,76\ KT=nRPV=0,405 mol⋅0,082K⋅molatm⋅L790 mm Hg⋅760 mm Hg1 atm⋅7 720 mL⋅103 mL1 L=241,76 K

Answer 2

Respuesta:

es 241.77

Explicación:

espero que te sirva