Respuestas
Respuesta:
El tamaño: Consideraremos el tamaño de un átomo como el espacio que ocupa su nube electrónica.
El potencial de ionización: Es la energía que hay que ceder a un átomo en estado gaseoso para arrancarle su electrón más externo. Las reacciones entre átomos (y moléculas) se establecen mediante intercambio o compartición de electrones y, por tanto, es un parámetro importante para conocer su reactividad.
La afinidad electrónica: Es la energía que se pierde o se gana cuando un átomo acepta un electrón en su capa más externa disponible. Es un parámetro cualitativamente complementario del anterior que perimite conocer su reactividad.
La electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí un par de electrones que comparte con otro átomo para formar un enlace. Este parámetro es muy importante para comprender la reactividad de las moléculas.
Respuesta:
El tamaño: Consideraremos el tamaño de un átomo como el espacio que ocupa su nube electrónica.
El potencial de ionización: Es la energía que hay que ceder a un átomo en estado gaseoso para arrancarle su electrón más externo. Las reacciones entre átomos (y moléculas) se establecen mediante intercambio o compartición de electrones y, por tanto, es un parámetro importante para conocer su reactividad.
La afinidad electrónica: Es la energía que se pierde o se gana cuando un átomo acepta un electrón en su capa más externa disponible. Es un parámetro cualitativamente complementario del anterior que perimite conocer su reactividad.
La electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí un par de electrones que comparte con otro átomo para formar un enlace. Este parámetro es muy importante para comprender la reactividad de las moléculas.