Question

1.- Un compuesto orgánico X contiene un 51.613 % de oxígeno;
38.709 % de carbono y 9.677 % de hidrógeno. a) Si 2.00 g de
esta sustancia, ocupan 0.9866 L a 1 atm y 100 °C, ¿cuál es su
fórmula molecular? b) Las entalpías estándar de formación del
dióxido de carbono (g) y del agua(1) son - 393.5 y - 285.8 kJ
mol-1, respectivamente. El calor de combustión estándar del
compuesto X (l) es de - 875.4 kJ. mol-1. b) Escribe las
ecuaciones ajustadas correspondientes a los datos y Calcula el
calor de formación estándar del compuesto X. c) elabora un
diagrama entalpico de la reacción de formación del compuesto
X. d) Calcula el volumen de CO2 recogido en la combustión de
0.8 Kg. del compuesto X. en condiciones estándar.

Por favor ayuda asi sea con una parte ​

Answer 1

Respuesta:

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