Question

1. determina las siguientes concentraciones en molaridad y masa a masa.

- 2g de K2CO7 EN 1L de agua.
- 3moles de H2SO4 en 200ml de agua.
-400g de K2CO4 en 500ml de agua.

2. el volumen de cierta masa de gas es de 10L a 4,0atm de presion.¿cual es su volumen, si la presion disminuye a 2,0atm a temperatura constante?

3. se tiene un gas a 10*C en un cilindro con embolo movil. Suponiendo que la presion pertenece constante,¿ cual es la temperatura a la que el volumen aumentara el doble?

4. un recipiente de 4,0L contiene 7,0g de presion y 303*K de temperatura. Determina la masa molar del gas.

5. el volumen de un gas a 35*C y 1atm de presion es de 200L.¿que volumen ocupara el gas a 65*C y una expresion de 750mmHg?

6. una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presion de 757Hg y ocupa un volumen de 20,5L. Calcular el volumen que el gas ocupara si se aumenta la presion a 1,80atm?

Answer 1

1) Debes aplicar la fórmula de molaridad:
  M=(m)/(M'xV) , donde "m" es la masa del compuesto, "M' " es la masa molecular del compuesto (por ejemplo, para H es 1g/mol , para el O es 16g/mol, para S es 32 g/mol ... eso buscas en la tabla periódica) y "V" es el volumen de la solución (en este caso, es el volumen de agua). Reemplazas y te sale.
2) Por la Ley de Boyle Marriote, puedes hallar:
  $P_{i} V_{i} = P_{f} V_{f}$  , Pi y Pf es presión inicial y final respectivamente; Vi y Vf es volumen inicial y final, respectivamente. Colocas los datos y espeja el volumen final
3) Por la Ley de Charles, se puede hallar:
$\frac{V_{i}}{T_{i}}=\frac{V_{f}}{T_{f}}$    considera que el volumen final será 2 veces el volumen inicial : Vf=2Vi y sale!
4) falta de dato la presión!! Pero aplica esto:
$PV=\frac{mRT}{M} , despejas la masa molar: M=\frac{mRT}{PV} ,$ 
R es la constante universal de los gases ideales y vale 0,082atmL/mol.K y m es la masa.
5)Aplicas la fórmula de los gases ideales:
$\frac{ P_{i} V_{i} }{ T_{i} } = \frac{ P_{f} V_{f} }{ T_{f} }$ , Despejas el volumen final  listo! 
El cálculo es todo tuya, ya te di la teoría :D