que estado de la materia tiene moléculas dotadas de gran cantidad de energía cinética? liquido, solido o gaseoso.
Respuestas
Respuesta:* Los Estados de agregación.
2. *La materia se puede clasificar ya sea por su presentación en forma de sustancias puras o mezclas o por su estado de agregación, gas, líquido y sólido
3. Otra forma de clasificar la materia es de acuerdo con la fase física o estado de agregación en que se encuentra: sólida, líquida o gaseosa. El agua es un buen ejemplo y cada estado de agregación tiene propiedades específicas.
4. Estados de agregación de la materia Los dos factores intrínsecos que definen el estado de agregación de una sustancia son: la energía cinética de las moléculas y las fuerzas intermoleculares de cohesión, que dependerán, a su vez de factores extrínsecos como la temperatura, la presión y el volumen definidos para cada sustancia como se muestra en la tabla Energía cinética Fuerza de cohesión Distancia intermolecular gas alta baja grande líquido relativa relativa mediana sólido baja alta pequeña (moléculas ordenadas)
5. Una explicación plenamente satisfactoria de la presencia de las tres fases en la materia se alcanzó el siglo XIX gracias al modelo cinético-molecular. Según este modelo toda la materia está compuesta de partículas extraordinariamente pequeñas que reciben el nombre de moléculas. Para dar una idea de su tamaño, basta indicar que en una gota de agua hay 1.0 X 1021 (mil trillones) de moléculas. Esa gota podría subdividirse en dos, cuatro, ocho etc. Cuando tuviéramos una sola molécula de agua, esta no podría partirse sin que dejara de ser agua
6. * 1. Contiene gran número de partículas en movimiento continuo y desordenado 2. El volumen de cada molécula es despreciable en comparación del volumen del contenedor 3. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas es despreciable 4. Choques perfectamente elásticos: con la misma energía 5. La energía cinética promedio de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta
7. GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS Ocupa todo el volumen del recipiente que los contiene Toma la forma del recipiente que los contiene La forma y el volumen son independientes No presentan superficie definida Superficie plana y horizontal Superficie Propia Son compresibles Presentan un 5% de compresibilidad Si se comprimen se destruyen Los gases se mezclan en todas proporciones Cuando se mezclan se pueden separar Se pueden encontrar juntos pero no se mezclan Sus moléculas ocupan un 1% del espacio en que se encuentran, el resto es vacío Ocupan el 70% de espacio Ocupan más del 90% La distancia promedio entre sus moléculas es 10 veces su tamaño y se encuentran completamente desordenadas Moléculas menos desordenadas, aún con mucho movimiento Moléculas ordenadas y cercanas con movimientos vibratorios No hay cohesión entre sus moléculas Hay cohesión entre sus moléculas Mucha cohesión No presentan adhesividad Capacidad adhesiva con otros materiales No hay capacidad adhesiva Difunden muy fácilmente Difunden No difunden Muy baja densidad Alta densidad Suelen tener mayor densidad que los líquidos
8. Estado Gaseoso Líquido Estado Sólido sublimación Evaporación Condensación Fusión solidificación Deposición E n e r g í a E n e r g í a Clic
Explicación: