si se dejan reaccionar 14 g de aluminio con 40 g de ácido clorhídrico cuántos gramos de cloruro de aluminio se obtienen? cuál es el reactivo limitante?
Respuestas
Respuesta:
R.L. = HCl (produce 0.395 mol de AlCl3)
m = 48.55 g de AlCl3
Explicación:
Si se dejan reaccionar 14 g de aluminio con 40 g de ácido clorhídrico cuántos gramos de cloruro de aluminio se obtienen? cuál es el reactivo limitante?
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mm Al = 27 g/mol
HCl = 36.5 g/mol
AlCl3 = 133 g/mol
datos:
m Al = 14 g
m HCl = 40 g
m AlCl3 = ¿?
R.L. = ¿?
1. calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)
n Al = 14 g/ 27 g/mol = 0.518 mol
n HCl = 40 g /36.5 g/mol = 1.095 mol
2. calcular moles de AlCl3 a partir de los moles calculados
n AlCl3 = 0.518 mol Al x 2 mol AlCl3 = 0.518mol
2 mol Al
n AlCl3 = 1.095 mol HCl x 2 mol AlCl3 = 0.365 mol
6 mol HCl
3. R.L. = HCl (produce 0.395 mol de AlCl3)
4. calcular gramos de AlCl3
m = 0.365 mol x 133 g/mol
m = 48.55 g de AlCl3