que masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24g de metano cH4 la ecuacion ya esta balanceado :
cH4+ 2o2 -----> co2 + 2H2o
porfavor no lo hagan con la regla de tres
Respuestas
mO2=masa de oxígeno
PMCH4=peso molecular de metano
PMO2=peso molecular de oxígeno
Nota: el peso molecular también es llamado masa molécular.
Nota 2: te pongo que significa cada cosa para que me entiendas en la explicación.
Vamos a usar la siguiente expresión para hacer el cálculo:
mO2=mCH4((2*PMO2)/(PMCH4))
El 2 que esta multiplicando al peso molecular del oxígeno lo coloco ahí porque es el coeficiente que se encuentra en la reacción ya balanceada.
Ahora sustituimos valores y calculamos:
mCH4= 24 g
PMCH4= 16 g/mol
PMO2=32 g/mol
mO2=24((2*32)/(16))
mO2=96 g
Se necesitan 96 gramos de oxígeno para que reaccionen por completo con los 24 gramos de metano.
Nota 3: Aunque a los maestros de química no les guste la estequiometria solo son reglas de 3, claro que hay que saber como hacer dichos cálculos y porque se hacen así. Pero a final de cuentas es una simple regla de 3 para todo, ya sean conversión de unidades, estequiometria, gravimetria, volumetria, etc.
En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de metano, se calcula que se requieren 96 gramos de Oxigeno para reaccionar completamente con 24 gramos de metano.
Tenemos la ecuación química (Balanceada) que representa la reacción de combustión del metano:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Reactivo disponible: 24 g de CH₄
Masa molar de metano = 16 g/mol
De la ecuación química tenemos que se requieren 2 moles de Oxigeno (64 g) para reaccionar con 1 mol de metano ( 16 g), entonces podemos calcular la cantidad de Oxigeno que se requiere para reaccionar con 24 gramos de metano:
24 g CH₄ × ( 64 g O₂ / 16 g CH₄ ) = 96 g O₂
Se requieren 96 gramos de Oxigeno para reaccionar con 24 gramos de metano.
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