Los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 100ml. De una solución 1M de H2SO4 H=1, S=32, O=16 son
9.8 gramos
49 gramos
98 gramos
4.9 gramos
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
9.8 gramos
Explicación:
Datos:
100 ml ------ Solución
1M --------- Molaridad
? g de H2SO4 --------------------- Soluto
Peso Molecular del H2SO4
- H = 2x1 g/mol = 2 g/mol
- S = 1x32 g/mol = 32 g/mol
- O = 4x16 g/mol = 64 g/mol
P.M = 98 g/mol
Conversión de los 100 ml
- 100ml x ( 1L / 1000 ml ) = 0.1 L
M = Moles de soluto / Litros de solución
M * Litros de solución = Moles de soluto
Moles de soluto = ( 1M ) x ( 0.1 L )
Moles de soluto = 0. 1 mol
Conversión de moles a gramos
- 0. 1 mol x ( 98 g / 1 mol ) = 9.8 g
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