Question

En un proceso isobárico, un gas ocupa un volumen de 280 mL a 127°C. ¿Cuál será el volumen, en mL, cuando la temperatura descienda hasta 27°C?

Answer 1

Respuesta:

El volumen será 210 mL

Explicación paso a paso:

Un proceso isobárico se efectúa a presión constante. En dicho proceso existe trabajo, transmisión de calor y variación de energía interna.

Considerando al gas como un "Gas Perfecto" podremos aplicar la ecuación de estado del gas perfecto, será: $pV=nRT$.

Donde:

p: presión;                       V: volumen;                    n: masa del gas en moles.

R: constante universal de gases perfectos;        T: temperatura absoluta.

Como es a presión constante, la ecuación de estado del gas perfecto es equivalente a : $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$, despejando V2, tendremos:

                                                $V_2=\frac{V_1*T_2}{T_1} ...(1)$

pero la temperatura absoluta debe ser en "Kelvin", por lo tanto, debemos convertirlo;

                                        $\frac{t^oC}{100}=\frac{tK-273}{100} \\\frac{127^oC}{100}=\frac{t^oK-273}{100} \\t^oK=\frac{127^oC*100}{100} +273\\t^oK=400K\\Analogamente, 27^oC\\t^oK=\frac{27^oC*100}{100}+273\\t^K=300K$

Reemplazando todo en la ecuación (1), tendremos:

                                        $V_2=\frac{280*300}{400} \\V_2=210 [mL]$

Espero te sirva, saludos xD

Answer 2

Respuesta:

210ml

Explicación paso a paso:

V1=280m

V2=V

T1=127°C +273 =400k

T2=27°C+273=300k

V1/V2 =T1/T2

280/V= 400/300

Simplificas y queda

3(70)=V

V=210ml

Espero haberte ayudado