Respuestas
Respuesta:
Explicación:
TEST DE PREGUNTAS MULTIRRESPUESTA (4 puntos)
Se deberá marcar con una cruz en la HOJA de RESPUESTAS (al final del test) la respuesta correcta
de cada pregunta (sólo hay una respuesta válida en cada pregunta). Las preguntas contestadas
erróneamente restan 1/4 de las respuestas correctamente respondidas. Las preguntas no contestadas
no suman ni bajan la puntuación.
1.- Una muestra de 0,344 gramos de calcio reaccionan con 0,350 gramos de nitrógeno,
dando nitruro de calcio. Después de la reacción quedan 0,230 gramos de nitrógeno. ¿Que
masa de nitruro (en g) de calcio se ha formado?:
A) 0,574 B) 0,464 C) 0,120 D) 0,694
2.- El ácido sulfúrico posee 8 g de hidrógeno por 256 g de oxígeno, lo que constituye una
prueba de la ley:
A) De conservación de la materia B) De las proporciones definidas
C) De conservación de la energía D) De las proporciones múltiples
3.- La densidad de la plata, de masa atómica 107,87 u, es igual a 10900 Kg·m-3. Determinar el número de átomos que hay en un 1 mL de plata.
A) 0,531·1023 B) 6,022·1023 C) 6,832·1024 D) 6,079·1023
4.- Considerando las moléculas de amoniaco (NH3) y de yoduro de hidrógeno (HI) indicar cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) El número de moléculas de un mol es el mismo
B) El número de átomos de un mol de HI es mayor que el de un mol de NH3
C) El número de átomos de un mol es el mismo
D) El número de moléculas de un mol de NH3 es mayor que el de un mol de HI
5.- Considerando el núcleo de un átomo del isótopo 198 del oro (Z= 79), ¿cuál es el
porcentaje de neutrones?
A) 68,29 B) 50.13 C) 70,58 D) 60,10
6.- Un isótopo con número de masa igual a 36 tiene 4 neutrones más que protones. Se
trata del elemento:
A) Azufre B) Cloro C) Argón D) Flúor
7.- De las siguientes afirmaciones relacionadas con la tabla periódica hay una incorrec-ta.
¿Cuál es?
A) El tamaño atómico no crece de forma uniforme al aumentar el número atómico
B) Los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes
C) Los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico
D) Los elementos se disponen en orden creciente de sus masas atómicas
XXVIII OLIMPIADA DE QUÍMICA
Fase Local
EXTREMADURA - 2015
Nombre:_______________________________________________
8.- ¿Qué contiene más átomos de oxígeno?
Masas atómicas (g·mol-1): H = 1,01; N = 14,01; O = 16,00; K = 39,10; Mn =54,94.
R= 0.082 atm·L· mol-1·K-1 = 8,314 J·mol-1·K-1.
A) 0,3 moles de H2O2
B) 23 gramos de NO2
C) Un litro de gas ozono, O3, a 600 mmHg y 25 ºC
D) El KMnO4 que hay en un litro de disolución 0,05 molar
9.- ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
Masas atómicas (g·mol-1): H = 1,01; C = 12,00; O = 16,00.
A) 5,6 g de CO B) 5,0 g de CO2
C) 5,4 g de H2O D) 5,0 g de O3
10.- Las fórmulas correctas del manganato de potasio, borato sódico e hidrógenoortoarsenito sódico son, respectivamente:
A) KMnO4, Na3BO3, Na2HAsO3 B) K2MnO4 , Na3BO3, Na[HAsO3]2
C) K2MnO4, NaBO2, Na2HAsO3 D) KMnO4, NaBO2, Na2HAsO3
11.- Sin hacer cálculos detallados, determinar cuál de las siguientes longitudes de onda
representa la luz de frecuencia más alta:
A) 5.9·10-4 cm B) 1.13 mm C) 860 Å D) 6.92 m
12.- Un electrón que tiene n=3 y ml=0:
A) Debe tener ms=+1/2 B) Debe tener l=1
C) Puede tener l=0, 1 o 2 D) Debe tener l=2
13.- Solamente uno de los siguientes iones tiene electrones desapareados:
F-
, Ca2+, Fe2+ y S2
Valores de Z: F=9; S=16; Ca=20; Fe=26
A) F- B) Ca2+ C) Fe2+ D) S2-
14.- ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbitales es el correcto para la configuración
electrónica del estado fundamental del fósforo (Z=15):
XXVIII OLIMPIADA DE QUÍMICA
Fase Local
EXTREMADURA - 2015
Nombre:_______________________________________________
15.- Indicar cuál es el orden creciente correcto del primer potencial de ionización de los
siguientes átomos: Sr, Cs, S, F, As
A) Cs<Sr<As<S<F B) Sr<As<Cs<S<F
C) Cs<S<Sr<As<F D) Sr<Cs<As<S<F
16.- Indicar cuál de los siguientes enlaces será de mayor longitud de enlace:
A) O2 B) N2 C) Br2 D) BrCl
17.- Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) Todos los enlaces O-H son
B) Todos los enlaces C-H son
C) Todos los enlaces C-C consisten en un enlace y un enlace
D) Todos los enlaces C-C son
18.- ¿Cuál es el número total de enlaces y en la molécula CH3NCO?:
A) 6 y 2 B) 4 y 2 C) 6 y 4 D) 4 y 4
19.- Sin hacer cálculos, indicar cuál es el orden creciente de porcentaje en masa de Cr de
los siguientes compuestos: CrO; Cr2O3; CrO2; CrO3 :
A) CrO3<CrO2<CrO<Cr2O3 B) CrO3<CrO2<Cr2O3<CrO
C) CrO<CrO2<CrO3<Cr2O3 D) CrO<CrO2<Cr2O3<CrO
20.- En el equilibrio, a 400 ºC: 4 HCl(g) + O2(g) ⇋ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g);
Hº = -114 kJ·mol-1. ¿Cuál de los siguientes efectos produce un aumento de la cantidad
de Cl2(g)?
A) Añadir a la mezcla O2(g) adicional a volumen constante
B) Extraer HCl(g) de la mezcla a volumen constante
C) Aumentar al doble el volumen del recipiente
D) Elevar la temperatura a 500 ºC
XXVIII OLIMPIADA DE QUÍMICA
Fase Local
EXTREMADURA - 2015