Question

En 12 gramos de CaCO3. ¿Cuántas moles hay ?
DOY corona

Answer 1

Respuesta:

0.12 moles de CaCO3

Explicación:

Sacamos la masa molar de este compuesto: CaCO3

Ca = 1 x 40 g/mol = 40 g/mol

C = 1 x 12 g/mol = 12 g/mol

O = 3 x 16 g/mol = 48 g/mol

MM del CaCO3 = 100 g/mol

12 g x ( 1 mol / 100 g) = 0.12 moles de CaCO3

En 12 gramos de CaCO3 hay 0.12 moles de CaCO3

Answer 2

En la masa de 12 gramos de CaCO3 se encuentran contenidos 0.12 moles.

¿Qué es el mol?

El mol es la cantidad de sustancia en el SI. Representa la masa de tantas partículas fundamentales como átomos. moléculas, iones, electrones que son equivalentes a  los átomos de 0.012 kg de Carbono 12.

Un mol de cualquier sustancia contiene el peso igual a la masa molar. Por tanto el número de moles se obtiene mediante la fórmula:

Número de moles = m/PM

Datos

m= 12 g

PM CaCO3= 1* 40 g/ mol+1* 12 g/ mol+ 3* 16 g/ mol = 100.08 g/ mol

1. Calcular los moles de CaCO3

$moles CaCO_{3} = \frac{12 g}{100.08 g/mol} =0.1199 mol= 0.12 mol$

moles = 0.12 mol

Para conocer más de los moles de CaCO3 consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/12314410

#SPJ2