Question

Calcular los litros de agua que deben adicionarse a 7.9 gramos de Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 para preparar una solución 0.27 M.


a.
0.375L H2O


b.
0.383L H2O


c.
0.397L H2O


d.
0.329L H2O


e.
0.275L H2O

Answer 1

Respuesta:

a.) 0.375 L de $H_{2} O$

Explicación:

Datos:

• 7.9 g de Hidróxido de Aluminio
• 0.27 M

Primero convertimos los gramos de Hidróxido de Aluminio a moles de Hidróxido de Aluminio, utilizando el Peso Molecular del compuesto químico.

$Al(OH)_{3}$

• Al = 1 * 27 g/mol = 27 g/mol
• O = 3 * 16 g/mol = 48 g/mol
• H = 3 * 1 g/mol = 3 g/mol

Sumamos los resultados

PM del $Al(OH)_{3}$ = 78 g/mol

Luego convertimos los 7.9 g de Hidróxido de Aluminio

7.9 g * (  1 mol / 78 g)

= 0.101 mol de Hidróxido de Aluminio

Pasamos a utilizar la formula de Molaridad

M = moles de soluto / litros de solución (agua)

Despejamos los litros de solución (Agua)

Litros de solución = moles de soluto / M

Litros de solución = 0.101 mol / 0.27 M

Litros de solución = 0.375 L de agua

Litros de solución = 0.375 L de $H_{2} O$