Question

considere la combustión del butano (c4h10): 2c4h10(g) + 13o2(g) → 8co2(g) + 10h2o(l) en una reacción particular se hicieron reaccionar 5.0 moles de c4h10 con un exceso de o2. calcule el número de moles de co2 formado

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)  

Mm CO2 = 44g/mol  

g CO2 = 5 mol C4H10  x   8 mol CO2  x  44 g CO2  

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                                          2 mol C4H10    1 mol CO2  

g = 880 de CO2