¿Por qué la combustión del gas metano es una reacción de óxido-reducción? Escriba la ecuación química que representa a la reacción, luego indique:
Agente oxidante.
Agente reductor.
Elemento que se oxida.
Elemento que se reduce.
Respuestas
Respuesta:
elemento que se oxida
Explicación:
Resumen
Se evaluó el efecto de la adición de metano en un carbonizado de carbón sometido a reacción con concentraciones
de oxígeno bajas. Desde un punto de vista cinético, dicho efecto es determinando por la energía de activación (Ea) y
por el factor preexponencial para diferentes concentraciones de oxígeno y mezclas de oxígeno y metano. Se preparó
un carbonizado con un tamaño de partícula de 75 a 150 µm a partir de un carbón bituminoso altamente volátil, y se
determinaron los parámetros cinéticos de la oxidación empleando el método termogravimétrico de velocidad máxima.
Las variables evaluadas en la cinética de oxidación fueron la concentración de oxígeno (5, 8 y 21 %), y el efecto de
la adición de metano en el medio de reacción (5, 10 y 14 % de metano mezclado con 5 % de oxígeno). Los resultados
mostraron que la Ea disminuía al aumentar la concentración de oxígeno, en tanto que al agregar metano se observó
un efecto promotor cuando este correspondía al 5 % de la mezcla total; sin embargo, cuando el porcentaje de metano
aumentaba, la Ea también lo hacía debido a la rápida reacción del oxígeno con el metano en fase homogénea comparada
con la reacción heterogénea del oxígeno con el carbonizado. La Ea obtenida con 5 % de oxígeno fue de 122,9 kJ/mol
y con 21 %, de 90,69 kJ/mol; en presencia de metano al 5 % y 5 % de oxígeno, la Ea fue de 110,7 kJ/mol, y aumentó
hasta 170,8 kJ/mol cuando el metano representaba el 14 % de la mezcla. © 2017. Acad. Colomb. Cienc. Ex. Fis. Nat.
Palabras clave: Parámetros cinéticos; Carbonizado de carbón pulverizado; Contenido de metano; Contenido
de oxígeno