Cuándo es mayor la entropía? Antes o después de desayunar. Explique. ¿Qué ley representa esta situación? Primera o segunda Ley. ¿Por qué su respuesta?
Respuestas
Respuesta:
La primera ley de la termodinámica
Imagen de un cono de helado (energía química) que se transforma en el desplazamiento de los chicos al andar en bicicleta (energía cinética).
Imagen de un cono de helado (energía química) que se transforma en el desplazamiento de los chicos al andar en bicicleta (energía cinética).
Imagen de un cono de helado (energía química) que se transforma en el desplazamiento de los chicos al andar en bicicleta (energía cinética).
Imagen de un cono de helado (energía química) que se transforma en el desplazamiento de los chicos al andar en bicicleta (energía cinética).
Los focos convierten energía eléctrica en energía luminosa (energía radiante).
Las plantas transforman la energía solar (energía radiante) en energía química almacenada en moléculas orgánicas.
Tú estas transformando la energía química de tu última comida en energía cinética una vez que caminas, respiras y mueves tu dedo para desplazarte hacia arriba y hacia debajo por esta página.
Sin embargo, en cada situación, parte de la energía inicial se libera como energía térmica. Es obvio que los focos de luz incandescente producen calor además de luz, sin embargo las bolas de billar en desplazamiento además lo realizan (gracias a la fricción), como lo elaboran las transferencias de energía química ineficientes del metabolismo vegetal y animal.
La segunda ley de la termodinámica
Si la energía jamás se crea ni se deshace, aquello supone que la energía puede sencillamente ser reciclada constantemente, ¿cierto?
La realidad es que, en cada transferencia o transformación de energía en el planeta real, cierta proporción de energía se convierte en una forma que es inutilizable (incapaz de hacer trabajo). Por lo general, esta energía inutilizable adopta la manera de calor.
Aun cuando por cierto el calor puede hacer trabajo bajo las situaciones elementales, jamás se puede cambiar en otros tipos de energía (que realicen trabajo) con una eficiencia del 100%. Por lo cual cada vez que pasa una transferencia de energía, cierta proporción de energía eficaz pasa de la categoría de energía eficaz a la inútil.
El calor se incrementa lo aleatorio del cosmos
Una vez que tienes 2 objetos (dos bloques del mismo metal, por ejemplo) a diferentes temperaturas, tu sistema está subjetivamente organizado: las moléculas permanecen separadas por rapidez, en el objeto más gélido se mueven muy lento y en el objeto más caliente se mueven inmediatamente. Si fluye calor del objeto más caliente hacia el objeto más gélido (como ocurre espontáneamente), las moléculas del objeto caliente reducen su rapidez, y las moléculas del objeto gélido incrementan su rapidez, hasta que cada una de las moléculas se se encuentren moviendo a la misma rapidez promedio. Ahora, en vez de tener moléculas separadas por su rapidez, sencillamente poseemos un enorme grupo de moléculas a la misma rapidez, una situación menos ordenada que nuestro punto de inicio.
El sistema tenderá a desplazarse hacia esta configuración más desordenada sencillamente ya que es estadísticamente más posible que la configuración de temperaturas separadas (es mencionar, hay varios más estados probables correspondientes a la configuración desordenada).
La entropía y la segunda ley de la termodinámica
El nivel de aleatoriedad o desorden en un sistema se denomina entropía. Pues comprendemos que cada transferencia de energía resulta en la conversión de una sección de energía en una forma no utilizable (como calor) y que el calor que no ejecuta trabajo se destina a incrementar el desorden del mundo, tenemos la posibilidad de entablar una versión importante para la biología de la segunda ley de la termodinámica: cada transferencia de energía que se crea incrementará la entropía del mundo y disminuirá la proporción de energía utilizable disponible para hacer trabajo (o en la situación más extremo, la entropía total se mantendrá igual). En otros términos, cualquier proceso, como un cambio químico o un grupo de actitudes conectadas, procederá en una dirección que incremente la entropía total del cosmos.
Explicación: