En que sentido aumenta la energia de ionizacion en una familia y en un periodo en la tabla periodica?
Respuestas
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requiere menos energía).
Los factores de los cuales depende la energía de ionización son:
a) La carga del núcleo atómico
b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos
c) El tamaño del átomo
d) El tipo de orbital (s, p, d o f)
Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.
En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
espero te sirva