Question

1.- Calcular el volumen que ocupan 0,25 mol de un gas que se encuentran sometidos a una presión de 646 mm de Hg y a una temperatura de 12°C.

2.- ¿Cuántos mol de un gas hay en un volumen de 4400 cc si la temperatura es 27°C y la presión es 1444 mm de Hg ?

3.- Una muestra de 0,8 g de un gas se encuentra en un recipiente de 980 cc a 798 mm de Hg de presión y 25°C de temperatura ¿Cuál es la masa molar molecular del gas?

Answer 1

Respuesta:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 7\ 720\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}}{0,405\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 241,76\ KT=nRPV=0,405 mol⋅0,082K⋅molatm⋅L790 mm Hg⋅760 mm Hg1 atm⋅7 720 mL⋅103 mL1 L=241,76 K

Explicación:

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