Question

La ecuación que se presenta a continuación

representa la combustión del alcohol etílico.


C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ∆ 2 CO2 (g) + 3 H2O(g)


MASAS MOLARES (g/mol)

C2H5OH : 46

O2 : 32

CO2 : 44

H2O : 18


Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y

simultáneamente cubierto con una campana

transparente en la que no hay entrada ni salida de

aire.

1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro

de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es

de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin

combustir 2 moles de etanol.
B. quede sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2

moles de oxígeno

C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles

de oxígeno

D. haya reaccionado todo el etanol con todo el

oxígeno

ayuda
​

Answer 1

Respuesta:

D)esa es plis espero que te ayude

Answer 2

Dada la ecuación química que representa la reacción de combustión del Etanol, se selecciona la opción de respuesta que corresponde a la situación planteada.

La opción de respuesta seleccionada es D. Se espera que haya reaccionado todo el Etanol y todo el Oxígeno.

Ecuación Química

C₂H₅OH (l)  +  3 O₂ (g)   →   2 CO₂ (g)  +  3 H₂O(g)

1 mol               3 mol             2 mol           3 mol

46 g                 96 g              88 g             54 g

Cálculo de cantidad de Oxigeno que debe consumirse en la combustión de 3 moles de Etanol

Se enciende un mechero de alcohol (cubierto)

Cantidad de Etanol:  3 moles

Cantidad de Oxígeno disponible:  9 moles

De la ecuación química tenemos que:

1 mol de etanol reacciona con 3 moles de Oxígeno.

Entonces, para la combustión de 3 moles de etanol, se requieren 9 moles de Oxígeno.

Tenemos 9 moles de Oxígeno disponibles, por lo tanto se consume todo el oxígeno en la combustión del etanol.

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