Question

Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 4.2 L con una presión a 760 MMHG. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a una presión de 45 MMHG si la temperatura permanece constante?

2. Un gas ocupa 1.5 L a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Cuál es la presión en MMHG si se pasa a un recipiente de 3L?

3. Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 760 MMHG. ¿Cuál será su volumen sin la presión aumenta a 900 MMHG?

4. ¿Determina el volumen que ocupara un gas a una presión de 700 MMHG, si una presión de 500 MMHG su volumen es igual a 200 cm3?

Answer 1

Respuesta:el gas ocupara un volumen de 0.15 L

Explicación:1.datos

v1=200 cm3

p1= 700 mmhg

v2=??

p2=900 mmhg

2.conversiones

(tener encuenta que los ejercicios siempre seran desarrollados en litros, atmosferas y grados kelvin)

1.datos

v1=200 cm3 = 0.2 L

p1= 700 mmhg /760 = 0.92 atm

p2=900 mmhg / 760= 1.18 atm

3. buscamos la ley que abarque los datos solicitados (en este caso es la ley de boyle) p1*v1=p2*v2

4 y 5 hacemos reemplazo y desarrollamos

p1*v1=p2*v2

0.92 atm * 0.2 L = 1.18 atm * v2

0.184 atmL = v2

1.18 atm

v2= 0.15 L