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no se de eso :c perdon
Explicación:
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El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.[1][2] Se encuentra como elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en muchos minerales. Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables.
Cromo ← Manganeso → Hierro
Lattice body centered cubic.svg Capa electrónica 025 Manganeso.svg
25 Mn
Tabla completa • Tabla ampliada
Mn,25.jpg
Información general
Nombre, símbolo, número
Manganeso, Mn, 25
Serie química
Metales de transición
Grupo, período, bloque
7, 4, d
Masa atómica
54,938049 u
Configuración electrónica
[Ar]3d54s2
Electrones por nivel
2, 8, 13, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
140 pm
Electronegatividad
1,55 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
161 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
139 pm
Radio de van der Waals
Sin datos pm
Estado(s) de oxidación
7, 6, 4, 2, 3
Óxido
Ácido fuerte
1.ª energía de ionización
717,3 kJ/mol
2.ª energía de ionización
1509 kJ/mol
3.ª energía de ionización
3248 kJ/mol
4.ª energía de ionización
4940 kJ/mol
5.ª energía de ionización
6990 kJ/mol
6.ª energía de ionización
9220 kJ/mol
7.ª energía de ionización
11.500 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (generalmente no magnético)
Densidad
7430 kg/m3
Punto de fusión
1519 K (1246 °C)
Punto de ebullición
2334 K (2061 °C)
Entalpía de vaporización
226 kJ/mol
Entalpía de fusión
12,05 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico
480 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
0,695 × 106 S/m
Conductividad térmica
7,82 W/(K·m)
Velocidad del sonido
5150 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del manganeso
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
52Mn Sintético 5,591 d e 4,712 52Cr
53Mn Sintético 3,74 × 106 años e 0,597 53Cr
54Mn Sintético 312,3 d e
β- 1,377
0,697 54Cr
54Fe
55Mn 100 % Estable con 30 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención de la oxidación y corrosión del acero. Dependiendo de su estado de oxidación, los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan industrialmente como pigmentos. Los permanganatos alcalinos y de metales alcalinotérreos son oxidantes poderosos. El dióxido de manganeso se utiliza como cátodo.
Los iones de manganeso funcionan como cofactores de una serie de enzimas en los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación de los radicales libres de superóxido. El elemento es un mineral traza esencial para todos los seres vivos conocidos. En cantidades mayores, y al parecer con una actividad mucho mayor por la inhalación, el manganeso puede causar un síndrome de intoxicación en los mamíferos, con daños neurológicos que a veces son irreversibles