cantidad de moles presentes en 435 g de carbonato de sodio CaCO3

Respuestas

Respuesta dada por: arturoechevarriaj829

Respuesta:

4.35 moles

Explicación:

CaCO3 = 40.08+12.01+3(16) =100.09 g/mol

entonces n= m/PM -> $\frac{435g}{100.09g/mol}$ = 4.35 moles

arturoechevarriaj829: Masa atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

SOLUCIÓN:

La masa molecular del compuesto es: 2·1 + 1·12 + 3·16 = 62 g/mol.
Ahora vamos a ver qué porcentaje corresponde a cada tipo de átomo en la molécula. Para ello dividimos la masa que corresponde a cada tipo de átomo por la masa molecular de la sustancia y lo multiplicamos por cien:
Hidrógeno: \frac{2}{62}\cdot 100 = \bf 3,22\%\ (H)
Carbono: \frac{12}{62}\cdot 100 = \bf 19,35\%\ (C)
Oxígeno: \frac{48}{62}\cdot 100 = \bf 77,43\%\ (O)

vanegasdaniela543: gracias

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