¿Cuantos gramos de AlCl3 se pueden obtener cuando se hacen reaccionar 200 gramos de Al2O3 con HCl?
HCl + Al2O3 → AlCl3 + H2O
Respuestas
Respuesta:412,40 g
Explicación:
En primera instancia se balancea la ecuación, se obtienen los moles de de AL2O3, ya que es el punto de partida de la reacción debido a que es el reactivo limitante, luego se hace la relación estequeométrica , al llevarse los gramos a mol es fácil realizar la multiplicación por la relación 1:2 moles y luego se transforma en gramos con el peso molecular del componente
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 +3 H2O
Peso atomicos
EL: 27
Cl: 35,5
O: 16
pesos Moleculares
Al2O3= 27x3+16x3=129 g/mol
AlCl3= 27+35,5x3= 133,5 g/mol
g Al〖Cl〗_3= 200 g〖Al〗_2 O_3*(1mol g〖Al〗_2 O_3 )/(129 g 〖Al〗_2 O_3 )*(2 mol 〖Al〗_2 〖Cl〗_3 )/(1mol g〖Al〗_2 O_3 )*(133 gAl〖Cl〗_3 )/(1 mol 〖Al〗_2 〖Cl〗_3 )=412,40 g gAl〖Cl〗_3
Dejo imagen de la realización del ejercicio junto con su balanceo
