A TPE, 0.280 L de un gas pesa 0.400 g. Calcule la masa molar del gas. Recuerda que a TPE existe (P=1,00 atm; T= 273 K) además usa PV=nRT y despeja n, una vez lo halles ,usa esta fórmula M = peso en gramos/ moles halladas. *
Respuestas
Respuesta:
La masa molar es de 33.33g/mol
Explicación:
n: moles
P: presión
R: constante
V: volumen
T: Temperatura
Despejando la fórmula queda
n=PV/RT
Reemplazando tomando en cuenta que es TPE
n= (1atm)(0.280)/(0.0821)(273K)
n= 0.012 moles
y utilizando la formula de masa molar dice que
M: masa molar
M=peso en gramos/moles
M=0.400g/0.012
M=33.33g/mol
Para una determinada masa de gas, a TPE, se calcula la masa molar. El resultado obtenido es 32 g/mol.
Condiciones del gas
A TPE (Temperatura y Presión Estándar) : P = 1 atm y T = 273 K
Volumen del gas = 0,28 L
Masa del gas = 0,400 g
¿Cómo calculamos la masa molar del gas?
Masa molar = masa del gas / número de moles
Conocemos la masa del gas. Necesitamos calcular número de moles (n)
Para calcular el número de moles, usando la ecuación de estado de los gases ideales, tenemos:
P . V = n . R . T
P = 1 atm
V = 0,28 L
R = 0,082 atm .L / K. mol
T = 273 K
Despejando n:
n = P . V / R. T
n = (1 atm × 0,28 L ) / ( ( 0,082 atm. L/ K . mol ) × 273 K ) = 0,0125 mol
Conociendo el número de moles, calculamos la masa molar del gas:
Masa molar = 0,4 g / 0,0125 mol
Masa molar = 32 g/mol
Más ejercicios relacionados a Gases Ideales en:
https://brainly.lat/tarea/13532507
https://brainly.lat/tarea/6258202
