Respuestas
Respuesta dada por:
1
Teniendo un litro de hidrógeno en condiciones normales, tenemos que la cantidad de moles que contiene es de 0.0446 moles.
Ecuación general de los gases ideales
Esta ecuación viene siendo:
PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
Resolución del problema
Inicialmente, debemos saber que en condiciones normales la temperatura es de 273.15 K y la presión es de 1 atm.
Procedemos a buscar los moles de hidrógeno:
PV = nRT
(1 atm)·(1 L) = n·(0.082 atm·L/mol·K)·(273.15 K)
n = (1 atm)·(1 L) / (0.082 atm·L/mol·K)·(273.15 K)
n = 0.0446 moles
En conclusión, el litro de hidrógeno contiene 0.0446 moles.
Mira más sobre los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329.
#SPJ1
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d8f/b10862904d7c8fdaf59fe2e34338a599.png)
Preguntas similares
hace 2 años
hace 2 años
hace 5 años
hace 7 años