La densidad de aire a presión y temperatura estándar es 1,293 g/dm3. Si la temperatura sube a 80°C y 600 mm Hg, ¿Cuál será su densidad? R/. d2 = 0,79 g/dm3
Respuestas
La densidad de los gases se determina mediante la relación de la masa dividida por el volumen que este ocupa a determinadas condiciones de presión y temperatura.
En el caso expuesto se tiene la densidad en condiciones estándar que corresponde a P= 1atm , 0°C Y volumen de 22,4 litros
Datos
densidad estándar= 1, 293 g/dm3* = 1.293 *10(-3) g/dm3
T1= 273 K
T2= 80°C+273= 353 K
p1= 1 atm
p2= 600 0 mm/760= 0.7895 atm
Ecuación d e estado
p1V1TT2 = p2V2T1
Despejando el volumen dos
V2= p1V1T2 / p2T1
El V1 se calcula por la ecuación de densidad despejando de allí
densidad= m/V1
V1= m/ densidad 1
V1= m/ 1.293 g/dm3
Sustituyendo
V2 = 1 atm * (m/1.293*10-3) *353/ 0.7895 *273
V2= 353*(m/1.293*10-3) /215.5335
V2=1.6378*(m/1.293*10-3)
densidad 2= m/V2
densidad 2= m/1.6378*(m/1.293*10-3)
densidad 2 = 1.293*10-3/1.6378 = 0.7895*10-3g/ cm3
densidad 2= 0.7895 g/dm3
La respuesta indicada es correcta
La densidad 2 es 0.79 g/dm3