Question

un recipiente cerrado de 20 litros, contiene gas oxigeno a 200°C y 740 mmHg, ¿Cuantos moles de oxigeno contiene el recipiente?

Answer 1

•Datos:
T = 200°C + 273 = 473K
P = 740mmHg × ( 1 atm / 760mmHg ) = 0.974 atm


•Gas ideal:
P V = n R T
n = ( 0.974 atm × 20 L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 473K )
n = 0.5 mol

Answer 2

¡Hola!

un recipiente cerrado de 20 litros, contiene gas oxigeno a 200°C y 740 mmHg, ¿Cuantos moles de oxigeno contiene el recipiente?

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 740 mmHg (en atm) 

1 atm ---- 760 mmHg 

y atm ---- 740 mmHg 

760*y = 1*740 

760y = 740 

y = 740/760 

y ≈ 0.973 atm → P (presión) ≈ 0.973 atm

V (volumen) = 20 L

n (número de mols) = ? (en mol)

R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 200 ºC (en Kelvin) 

TK = TC + 273.15 → TK = 200 + 273.15 → TK = 473.15 → T = 473.15 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0.973*20 = n*0,082*473.15$

$19.46 = 38.7983\:n$

$38.7983\:n = 19.46$

$n = \dfrac{19.46}{38.7983}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0.5\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

0.5 mol de oxigeno contenido en el recipiente

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)