Question

una masa de cloro de 1,5g se hizo reaccionar con suficiente sodio y se formaron 1,73 de cloruro de sodio. ¿ que cantidad de sodio reacciono ?

Answer 1

Respuesta:

Se calculan primero los moles de cloro con la ecuación de los gases perfectos:

P∙V = n∙ R∙T

n=

P∙V

RT =

2 atm∙10 L

0,082 atm·L·K−1·mol−1 ∙253K =0,964 moles

Masa molar de NaClO = 74,5 g/mol

De la estequiometria de la reacción tenemos:

0,964 moles de Cl2 ×

1 mol de NaClO

1 mol de Cl2

×

74.5 g de NaClO

1 mol de NaClO = 71,82 g de NaClO

b) Como la relación estequiométrica es 1:1, se obtendrán 100 moléculas de

hipoclorito.

c) En las dos toneladas habrá el 5% de hipoclorito, es decir, 2 T = 2000 Kg

2000 Kg ×

5

100

= 100 Kg y esto corresponde a :

n = 100.000 g / 74,5 g.mol-1 = 1342,3 moles:

Aplicando ahora las relaciones estequiométricas:

1342,3moles de NaClO ×

1 mol de Cl2

1 mol de NaClO×

71 g de Cl2

1 mol de Cl2

= 9,53∙104 g de Cl2=

95,3 Kg de Cl2

1342,3 moles de NaClO ×

2 mol de NaOH

1 mol de NaOH

×

40 g de NaOH

1 mol de NaOH = 1,0738∙105 g de

NaOH = 107,4

Kg de NaOH